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中文名称： 碳酸钠

中文别名：苏打， 纯碱；碱粉；碱面；重灰(重质碳酸钠)；轻灰(轻质 碳酸钠)；高纯碳酸钠；食用面碱(食用碳酸钠)； 口碱（历史上，一般经张家口和古北口转运全国，因此又有“口碱”之说。）;天然碱（存在于自然界中的）；轻质碱（不带有结晶水的）；重质碱（带有一个 结晶水的）

化学式：

英文名称： Sodium Carbonate

英文别名:Sodium carbonate anhydrous; Sodium carbonate solution;soda ash; disodium carbonate; Sodium carbonate-12C, 13C-depleted; calcined soda; Carbonic acid disodium salt; Sodium carbonate,high-purity; Sodium carbonate,dense; soda ash light

CAS号：497-19-8

EINECS 231-867-5

上游原料:1,4-苯二酚、 二氧化碳、合成氨、 焦炭、 *化钠、 氯化钠、 煤、 石灰石、 碳酸钙、 碳酸钠、天然碱、 **、 原盐、 重油。

下游产品:磷精矿、 膨润土、 **、 氢氧化铝、 氢氧化镁、 烧碱、烧碱(液体)、离子膜烧碱、碳酸钠(一水)、无水碳酸钠、 重质纯碱、 碳酸氢钠、碳酸氢钠(药用)、 亚**氢钠、 亚**钠、硅藻土助滤剂。

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碳酸钠常温下为白色无气味的粉末或颗粒。有吸水性，露置空气中逐渐吸收 1mol/L水分(约15%)。

碳酸钠易溶于水和甘油。20℃时每一百克水能溶解20克碳酸钠，35.4℃时溶解度最大，100克水中可溶解49.7克碳酸钠，微溶于 无水乙醇，难溶于 丙醇。

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碳酸钠的相对分子质量为105.99，一般取106，水溶液呈强碱性（pH=1 1.6）且有一定的腐蚀性，能与酸发生复分解反应，也能与一些钙盐、钡盐发生复分解反应。含有结晶水的碳酸钠有3种：Na 2CO 3·H 2O、Na 2CO 3·7H 2O 和 Na 2CO 3·10H 2O。

稳定性较强，但高温下也可分解，生成 氧化钠和二氧化碳：

长期暴露在空气中能吸收空气中的水分及二氧化碳，生成 碳酸氢钠，并结成硬块：

碳酸钠的结晶水合物 石碱(Na 2CO 3·10H 2O)在干燥的空气中易 风化：

在（298.15K，100k）的热力学函数：

状态：s

标准 摩尔生成热ΔfHmθ（kJ·mol -1）：-1130.8 [1]

标准摩尔生成 吉布斯自由能ΔfGmθ（kJ·mol -1）：-1048.1 [1]

标准熵Smθ（J·mol -1·K -1）：138.8 [1]

由于碳酸钠在水溶液中 水解， 电离出的 碳酸根离子与水中 氢离子结合成 碳酸氢根离子，导致溶液中氢离子减少，剩下电离的 氢氧根离子，所以溶液 pH显 碱性

[2]

由于碳酸根可以结合水中的质子（即氢离子）生成碳酸氢根和 碳酸，并且能结合酸中的质子释放二氧化碳。所以碳酸钠在 酸碱质子理论中属于布朗斯特碱。

以 **为例。当**足量时，生成 氯化钠和 碳酸，不稳定的碳酸立刻分

解成 二氧化碳和水。这个反应可以用来制备二氧化碳： [3]

总的化学方程式是：

当**少量时发生如下反应：

碳酸钠与其他种类的酸也能发生类似的反应。

碳酸钠能和 氢氧化钙、 氢氧化钡等碱发生 复分解反应，生成沉淀和 氢氧化钠。工业上常用这种反应制备烧碱（俗称 苛化法）： [4]

碳酸钠能和钙盐、钡盐等发生复分解反应，生成沉淀和新的钠盐：

由于碳酸钠在水中水解生成氢氧化钠和碳酸，它与某些盐的反应则会推动化学平衡向正方向移动，生成相应的碱和二氧化碳：